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研究和控制化学反应条件有重要意义．

（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

①取用二氧化锰的仪器是图1中的　{#blank#}1{#/blank#} （选填编号）．

②写出上述反应的化学反应方程式{#blank#}2{#/blank#} ．

③实验3中，加入的二氧化锰质量为{#blank#}3{#/blank#} g．

④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是{#blank#}5{#/blank#} ， 同学分析原因后，采用了{#blank#}6{#/blank#}法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

根据所学知识回答问题：

Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

【提出问题】：Ca（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液反应后滤液中的溶质是什么？

【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH         

            乙同学认为：只含有NaOH和Ca（OH）₂；

            丙同学认为：含有NaOH和Ca（OH）₂和Na₂CO₃；    

你认为可能含有{#blank#}2{#/blank#}．

【分析讨论】：丁同学认为{#blank#}3{#/blank#}同学的猜想肯定是不合理的，理由是{#blank#}4{#/blank#}．

【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．

【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑{#blank#}8{#/blank#}．