题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2 ， 并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号） ．A．炭粉 B．铁粉 C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：
（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： ．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 ．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L﹣1MgCl2溶液、0.1mol•L﹣1AlCl3溶液、0.1mol•L﹣1HCl溶液、0.1mol•L﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）
实验操作 | 实验现象 | |
方案一 | 取已除去表面氧化膜的镁条和铝条， 分别和0.1mol•L﹣1HCl溶液反应 | 均有气泡产生，镁条反应 比铝条反应更剧烈 |
方案二 |
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试题篮
C
E，E是一种强酸．请回答下列问题：
，NH5与水反应能否产生H2{#blank#}5{#/blank#} （填“能”与“否”），理由是{#blank#}6{#/blank#} ．
