某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂ ， 并设计如下实验方案进行探究．

步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．

步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．

步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．

步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．

（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号） ．A．炭粉    B．铁粉    C．红磷

（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法： 

（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式： 　．

（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是 　．

（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol•L^﹣1MgCl₂溶液、0.1mol•L^﹣1AlCl₃溶液、0.1mol•L^﹣1HCl溶液、0.1mol•L^﹣1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）