题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为 ；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为 ；
（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ；
（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式 ；
设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响；
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
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物理量 实验序号 |
V（溶液）/mL |
NH4Cl质量/g |
温度/℃ |
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… |
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1 |
250 |
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X |
… |
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2 |
250 |
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… |
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为 {#blank#}1{#/blank#} ，位于元素周期表第{#blank#}2{#/blank#} 周期第{#blank#}3{#/blank#} 族．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42﹣ | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/mol•L﹣1 | 4×10﹣6 | 6×10﹣6 | 2×10﹣5 | 4×10﹣5 | 3×10﹣5 | 2×10﹣5 |
根据表中数据判断待浊溶液的pH={#blank#}4{#/blank#} ．
（3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化如下表：
N（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
由上表判断NaHSO3溶液显{#blank#}5{#/blank#} 性，用化学平衡原理解释： {#blank#}6{#/blank#} ．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H={#blank#}7{#/blank#} kJ•mol﹣1 ．
一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}8{#/blank#} ．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 ．
试题篮
