实验室有如图所示仪器，请从A～E中选择适当的装置填入①～④题的空裕内（填字母）

①常用于溶解固体物质的仪器是　 {#blank#}1{#/blank#}　

②可以在酒精灯火焰上直接加热的是　 {#blank#}2{#/blank#}　．

③配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是　 {#blank#}3{#/blank#}　

④D容器上除标有容量外，还标有　 {#blank#}4{#/blank#}　．

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用图2中的{#blank#}1{#/blank#}．

②请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因{#blank#}2{#/blank#}．

③装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和{#blank#}3{#/blank#}．

I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备

①将5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH₂SO₄酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H₂C₂O₄溶液，加热，静置，待黄色的FeC₂O₄沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2-3次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H₂O₂ ， 边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。

已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下：

②6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃

步骤③2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O

请回答下列各题：