氯化铁能腐蚀铜（2FeCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;+Cu═2FeCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;+CuCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

氯化铁能腐蚀铜（2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤Ⅰ）．从废液中回收铜并使FeCl₃溶液循环利用的主要流程如图所示：

（1）写出步骤Ⅱ中发生反应的一个离子方程式　　．

（2）向滤液B中加入适量的H₂O₂可得到FeCl₃溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式．

（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：

Ⅰ．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为　．

Ⅱ．B试管管口堵的棉花可以事先用下列试剂浸泡（填序号）．

①酸性高锰酸钾溶液 ②浓硫酸 ③NaOH溶液．

举一反三

（1）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺ ．在提纯时为了除去Fe²⁺ ，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，下列物质可采用的是{#blank#}1{#/blank#} ．

A．KMnO₄ 　 B．H₂O₂ 　　 C．Cl₂ 水　　 D．HNO₃

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的　{#blank#}2{#/blank#} 　．

A．NaOH B．NH₃•H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积 K_sp=8.0×10^﹣³⁸ ， Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^﹣²⁰ ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣¹ ，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为{#blank#}3{#/blank#} ，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为{#blank#}4{#/blank#} ，通过计算确定上述方案{#blank#}5{#/blank#} （填“可行”或“不可行”）．

（3）25℃，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是{#blank#}6{#/blank#} 　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将{#blank#}7{#/blank#} （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为　{#blank#}8{#/blank#} 　mol•L^﹣¹ ．（NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^﹣⁵ mol•L^﹣¹）

下列物质的转化能实现的是（）

如图W，X，Y，Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）

选项	W	X	Y	Z
A	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
B	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C	Fe	FeCl₃	Fe（OH）₂	FeCl₂
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂（SO₄）₃

化学与生活生产息息相关,下列说法错误的是（）

二氧化铈CeO₂是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

下列说法中正确的是（）

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