甲同学进行Fe&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;还原性的实验，针对异常现象进行探究．步骤一：制取FeCl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;溶液．向0.1mol•L&lt;sup&gt;﹣&lt;/sup&gt;&lt;sup&gt;1&lt;/sup...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究．

步骤一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．

实验二：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣¹KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^﹣¹、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．

（1）、用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、

（2）、甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．

Ⅲ．向2mL 0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣¹KSCN溶液，变红，通入O₂ ，无明显变化．

①实验I的说明；

②实验Ⅲ的目的是．

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^﹣氧化成SO₄²^﹣ ．

（3）、甲直接用FeCl₂•4H₂O配制 mol•L^﹣¹的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl₂溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：

Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^﹣ ．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

举一反三

工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe₂O₃)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)晶体。

废铁屑铁屑

溶液(留有少量铁屑)

滤液绿矾晶体

根据该实验方案，回答下列问题：

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

相关试卷