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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究．

步骤一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．

实验二：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣¹KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^﹣¹、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．

（1）、用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、

（2）、甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．

Ⅲ．向2mL 0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^﹣¹KSCN溶液，变红，通入O₂ ，无明显变化．

①实验I的说明；

②实验Ⅲ的目的是．

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^﹣氧化成SO₄²^﹣ ．

（3）、甲直接用FeCl₂•4H₂O配制 mol•L^﹣¹的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl₂溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是：

Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^﹣ ．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

举一反三

有关FeSO₄的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．

②Y是红棕色的化合物．

（1）气体X的成分是（填化学式）{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）反应I的反应类型属于（填序号）{#blank#}2{#/blank#} 　．

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是　{#blank#}4{#/blank#} ．

请回答以下问题：

实验 I：

已知： i． Cu²⁺ $\text{[math]}$ CuSCN↓（白色） + (SCN)₂（黄色）

ii． (SCN)₂的性质与卤素单质相似

iii． CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO₃==CuSO₄+N₂+CO₂+H₂O(未配平)

回答下列问题：

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