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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：

（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为．

（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：

① 　

②Fe³⁺+3SCN^﹣=Fe（SCN）₃

③11H₂O₂+2SCN^﹣=2SO₄²^﹣+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺

若生成1mol N₂ ， H₂O₂和SCN^﹣的反应中转移电子的物质的量是 mol．

（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^﹣和SCN^﹣的还原性由强到弱的顺序为．

举一反三

向含Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe²⁺）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）

（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是{#blank#}1{#/blank#} （填化学式）．

（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为{#blank#}2{#/blank#} L．

（3）原溶液Fe（NO₃）₃的浓度为{#blank#}3{#/blank#} 　．

有关FeSO₄的转化关系如图所示（无关物质已略去）．

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．

②Y是红棕色的化合物．

（1）气体X的成分是（填化学式）{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）反应I的反应类型属于（填序号）{#blank#}2{#/blank#} 　．

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是　{#blank#}4{#/blank#} ．

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