（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ． 在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质可采用的是{#blank#}1{#/blank#} ．A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2 水 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 {#blank#}2{#/blank#} ．
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10﹣38 ， Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20 ， 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1 ， 则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为{#blank#}3{#/blank#} ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为{#blank#}4{#/blank#} ，通过计算确定上述方案{#blank#}5{#/blank#} （填“可行”或“不可行”）．
（3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是{#blank#}6{#/blank#} （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将{#blank#}7{#/blank#} （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 {#blank#}8{#/blank#} mol•L﹣1 ． （NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10﹣5 mol•L﹣1）
