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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路　　；

（2）玻璃中含有SiO₂ ，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃　；

（3）工业上利用NO₂与水反应制取HNO₃　，该反应的氧化剂是　　，还原剂是　．

举一反三

汽车尾气主要的危害是形成光化学烟雾，危害人类健康．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO₂ ，其反应原理为：HNCO+NO_x→N₂+CO₂+H₂O，下列说法正确的是（）

已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液．经测定ClO^﹣与ClO₃^﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H₂ $\text{[math]}$ Cu＋H₂O，在该反应中（）

已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂→H₂O，IO₃^﹣→I₂ ， MnO₄^-→Mn²⁺ ， HNO₂→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（）

一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH₄NO₃→HNO₃+N₂↑+H₂O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）

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