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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：

（1）在①中，金属片发生氧化反应；

（2）在②中，金属片作负极；

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上有气泡产生；

（4）上述四种金属的活动性顺序是．

举一反三

有甲、乙、丙、丁四种金属．将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H₂析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是（　　）

有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是{#blank#}1{#/blank#} ．

下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）

X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）

氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中（）

下列实验能达到预期目的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	MgCl₂、AlCl₃溶液中分别加入过量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
B	测定H₂O、H₂S的热分解温度	比较氧、硫的非金属性强弱
C	室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中	比较铝、铁的金属性强弱
D	将稀盐酸滴加到NaHCO₃溶液中	比较氯、碳的非金属性强弱

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