25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．K&lt;sub&gt;a1&lt;/sub&gt;K&lt;sub&gt;a2&lt;/sub&gt;H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;A1.3×10&lt;sup&gt;﹣&lt;/sup&gt;&lt;su...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

	K_a1	K_a2
H₂A	1.3×10^﹣²	6.3×10^﹣⁴
H₂B	4.2×10^﹣⁷	5.6×10^﹣¹¹

下列叙述中正确的是（　　）

A、H₂A的电离方程式：H₂A⇌2H⁺+A²^﹣ B、常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：K_b1= $\text{[math]}$ C、相同pH的Na₂A、Na₂B溶液中物质的量浓度：c（Na₂A）＞c（Na₂B） D、向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B²^﹣+H₂═A²^﹣+H₂B

举一反三

请回答下列问题：

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（　　）

下列关于电解质液的正确判断是（　　）

在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）

能证明乙酸是弱酸的是（）

已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12 ，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法错误的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心