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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．

	K_a1	K_a2
H₂A	1.3×10^﹣²	6.3×10^﹣⁴
H₂B	4.2×10^﹣⁷	5.6×10^﹣¹¹

下列叙述中正确的是（　　）

A、H₂A的电离方程式：H₂A⇌2H⁺+A²^﹣ B、常温下，在水中Na₂B的水解平衡常数为：K_b1= $\text{[math]}$ C、相同pH的Na₂A、Na₂B溶液中物质的量浓度：c（Na₂A）＞c（Na₂B） D、向Na₂B溶液中加入少量H₂A溶液，可发生反应：B²^﹣+H₂═A²^﹣+H₂B

举一反三

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ ，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

下面各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）

下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）

浓度均为0.10 mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl。

已知邻苯二甲酸（H₂A）的K _a1 =1.1×10⁻³ ， K _a2=3.9×10⁻⁶。常温下，用0.10mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L⁻¹的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

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