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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B、pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C、等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

举一反三

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，在不同温度下其离子积为：Kw（25℃）=1×10^﹣¹⁴ ， Kw（35℃）=2.1×10^﹣¹⁴ ．则下列叙述正确的是（）

已知H₂CO₃的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

25℃时，向20 mL 0.01 mol·L^-1HA(aq)中不断滴入0.02 mol·L^-1NaOH(aq)，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法错误的是（已知：25℃时一元酸HA(aq)电离平衡常数Ka=1.6×10^-5）（）

在0.01mol·L^-1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L^-1 ，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是（）

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