含铁元素的高铁酸钾（K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;FeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;）是一种优良的水处理剂．（1）K&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;FeO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;溶于水后，会慢...

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

含铁元素的高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂．

（1）K₂FeO₄溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式　．

（2）K₂FeO₄溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是．

A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在

B．从pH=10到pH=1，H₂FeO₄的分布分数逐渐增大

C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO₄^﹣+OH^﹣═FeO₄²^﹣+H₂O

（3）将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K₂FeO₄）=1.0×10^﹣³mol•L^﹣¹的试样，将试样分别置于20﹣60℃的恒温水浴中，测定K₂FeO₄总量的变化，结果见图2，该操作的目的是．

举一反三

①NaHCO₃溶液加水稀释，c（Na⁺）/c（HCO₃^﹣）的值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）=3[c（CO₃²^﹣）+c（HCO₃^﹣）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0．lmol•L^﹣¹盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=l0^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol•L^﹣¹（NH₄）₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（NH₄⁺）、c（SO₃²^﹣）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（OH^﹣）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^﹣）

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