下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列说法正确的是（　　）

A、已知：H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣¹ ，则H₂的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol^﹣¹ B、已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=﹣Q₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=﹣Q₂ ，则Q₁＜Q₂ C、已知： $\text{[math]}$ H₂SO₄（浓）+NaOH（aq）═ $\text{[math]}$ Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂ ，则有|△H₁|＜|△H₂| D、已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol^﹣¹CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣283.0 kJ•mol^﹣¹C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5 kJ•mol^﹣¹则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol^﹣¹

举一反三

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H₂O(g)=H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol
下列判断正确的是（）

甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，

其热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1 mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1 mol N－N键释放167 kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（）

已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)（）

反应2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

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