氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一中新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，反应速率较慢，你认为可能的原因是：{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

①一定条件下，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如右图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是{#blank#}3{#/blank#} （填，如0～t₁等）．

②温度为T℃时，将2a mol H₂和 amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该温度下反应的平衡常数为{#blank#}4{#/blank#} （用含a的代数式表示）．

（4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢．光电池的a极为{#blank#}5{#/blank#} 极；若电解池内是硫酸钠溶液，则b极的电极反应式为{#blank#}6{#/blank#} ．

乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．

（1）下列说法中正确的是{#blank#}1{#/blank#} ．

①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．

③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．

④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．

A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④

（2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：

工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法

（CH₂=CH₂+H₂O　  CH₃CH₂OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H={#blank#}2{#/blank#} kJ•mol^﹣1 ．

（3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H₁ ， 在空气中燃烧热为△H₂ ， 则△H₁{#blank#}3{#/blank#} △H₂（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．