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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=﹣99kJ•mol^﹣1 ．请回答下列问题：

（1）、图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是

（2）、图中△H=kJ•mol^﹣1

（3）、V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式

（4）、已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^﹣1 ，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求计算过程）．

举一反三

②2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)；ΔH₂= b kJ·mol^-1 ③ H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)；ΔH₃= c kJ·mol^-1

④2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；ΔH₄= d kJ·mol^-1 ，下列关系式中正确的是（）

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