题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 ．
同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
湿法 | 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
电解法 | 制备中间产物Na2FeO4 ， 再与KOH溶液反应 |
①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4 ， 此反应的离子方程式： ．
③制备中间产物Na2FeO4 ， 可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 ．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极附近pH变化 ，正极反应为： ．
（4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×10﹣9 ， 若要使1000L含有2.0×10﹣4 mol•L﹣lK2FeO4的废水中的c（FeO42﹣）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为 mol．
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