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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L^﹣¹的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A、①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B、②到③的过程中水的电离程度一定减少 C、②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D、②点所示溶液中：c（ Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO ^﹣）

举一反三

下列说法正确的是（）

常温下，将0.20mol/L H₂X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示．下列说法错误的是（）

向盛有50mL 1.00mol•L^﹣1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（）

将0.2mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：

某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）

用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点：溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

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