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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

已知下列两个热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=﹣2220kJ•mol﹣1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

（1）H₂的燃烧热为，C₃H₈的燃烧热为．

（2）1mol H₂和2mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．

（3）现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是．

举一反三

①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^﹣1

②CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=﹣192.9kJ•mol^﹣1

下列说法正确的是（　　）

反应1：4Fe(s)+3O₂(g) = 2Fe₂O₃ (s) ΔH₁＝－1648 kJ/mol

反应2：C(s) + O₂ (g) = CO₂ (g) ΔH₂ = －393 kJ/mol

反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O₂(g) = 2FeCO₃(s) ΔH₃＝－1480 kJ/mol

反应4：2FeCO₃(s) +1/2O₂(g) =2CO₂(g) +Fe₂O₃(s) ΔH₄

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