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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

某同学进行下列实验操作，回答相关问题：

（1）取30mL纯水，将其加热到T℃时，其中的c（H⁺）=2.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹ ，则c（OH^﹣）= mol•L^﹣¹ ．

（2）冷却恢复到常温后，向纯水中滴入稀硫酸使溶液体积为100mL，此时溶液中的c（H⁺）=5.0×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ，则此时溶液中的c（OH^﹣）为　 mol•L^﹣¹ ．

（3）取（2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反应完全，则所得溶液中离子浓度的大小关系为　．

（4）取（2）的溶液50mL，用惰性电极进行电解，则阳极的电极反应为，随着电解的进行，溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

（5）将（2）所剩的溶液，用5.0×10^﹣⁴ mol•L^﹣¹的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的体积为 mL．

举一反三

如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=﹣lgc（OH ^﹣），下列说法正确的是（　　）

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1.0×10^﹣¹⁴	α	1.0×10^﹣¹²

（1）若25＜t₁＜t₂ ，则α{#blank#}1{#/blank#} （填“＜”“＞”或“=”）1.0×10^﹣¹⁴ ，作出此判断的理由是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄²^﹣）=5×10^﹣⁴mol•L^﹣¹ ，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）={#blank#}3{#/blank#} ．

（3）t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂={#blank#}4{#/blank#} ．

化学式

CH₃COOH

HClO

H₂CO₃

H₂C₂O₄

K_a

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝3.0×10^－⁸

K_a1＝4.1×10^－⁷

K_a2＝5.6×10^－¹¹

K_a1＝5.9×10^－²

K_a2＝6.4×10^－⁵

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