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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A、图中五点K_W间的关系B＞C＞A=D=E B、若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C、若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl固体的方法 D、若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

举一反三

下列说法正确的是（　　）

已知温度T时水的离子积常数为K_w ．该温度下，将浓度为a mol•L^﹣¹的一元酸HA与b mol•L^﹣¹的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H⁺）=mol•L^﹣¹ ．下列说法不正确的是（　　）

在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH^﹣）=10^﹣⁹ mol/L，则该温度下水的离子积K_w={#blank#}1{#/blank#}．

该温度下，将100mL 0.1mol•L^﹣¹的稀H₂SO₄与100mL 0.4mol•L^﹣¹的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH={#blank#}2{#/blank#}．

水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol•L^﹣¹的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）={#blank#}1{#/blank#}mol•L^﹣¹ ， K_W（25℃）{#blank#}2{#/blank#}K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）.25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄HCO₃固体，对水的电离平衡的影响是{#blank#}3{#/blank#}（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）

一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（ $\text{[math]}$ 表示水的离子积， $\text{[math]}$ 表示HA的电离常数）（）

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