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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂ ，溶液不变浑浊．先通入CO₂再通入氨气，溶液变浑浊	CaCl₂溶液
B	通入CO₂ ，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去	Ca（ClO）₂溶液
C	通 CO₂ ，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失	Na₂SiO₃溶液
D	通 CO₂ ，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）₂溶液

A、A B、B C、C D、D

举一反三

下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的叙述正确的是（）

下列离子在溶液中能大量共存，加入OH^－能产生白色沉淀的是（　　）

①向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：{#blank#}1{#/blank#} ，离子方程式：{#blank#}2{#/blank#} ，

②向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：{#blank#}3{#/blank#} ，离子方程式：{#blank#}4{#/blank#} ；

③稀硝酸和KOH溶液混合，现象：{#blank#}5{#/blank#} ，离子方程式：{#blank#}6{#/blank#} 。

④上述三个反应均属于{#blank#}7{#/blank#} 反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成{#blank#}8{#/blank#} ，第二个生成{#blank#}9{#/blank#} ，第三个生成{#blank#}10{#/blank#} ；相同点是{#blank#}11{#/blank#} 。

对于某酸性溶液（可能含有Br^﹣、SO₄²^﹣、HSO₃^﹣、NH₄⁺ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl₂液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）

有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺ ，则此氧化物为（）

将1.5 mL 0.1 mol/L Na₂SO₄溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl₂溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析错误的是（）

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