离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）．

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）、

可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^﹣、NO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ ，取该溶液进行以下实验：

①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除离子存在．

②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除存在．

③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除　的存在．

④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明　存在，又排除存在．

⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是．

举一反三

某溶液中含有较大浓度的H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-时，下列物质可以在其中大量存在的是 ( )

下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（）

①酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、I^﹣

②pH=13的溶液：Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$ 、S²^﹣

③水电离出来的c（H⁺）=10^﹣¹³mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、S₂O $\text{[math]}$

④加入铝片能放出H₂的溶液：Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、SO $\text{[math]}$

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ ．

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

下列各组离子，一定能大量共存的是（）

在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺ ，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，错误的是（）

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