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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

反应热的大小比较

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^﹣1；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=bkJ•mol^﹣1

下列关系式中正确的是（　　）

A、b＜a＜0 B、b＞a＞0 C、a=b＜0 D、a=b＞0

举一反三

取1mol H₂S完全燃烧生成液态水和气态二氧化硫，放出热量为Q₁；不完全燃烧生成气态水和硫，放出热量为Q₂；不完全燃烧生成液态水和硫，放出热量为Q₃ ，则下列关系正确的是（　　）

已知25℃、101KPa下：①C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）

△H=-Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）

下列各组中两个反应的反应热，其中△H₁＞△H₂（）

今有如下三个热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）放热Q₁ kJ

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）放热Q₂ kJ

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）放热Q₃kJ

其中Q₁Q₂Q₃大小关系是（）

反应CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的关系正确的是（）

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