3Fe₂O₃（s）+CO（g）→2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）+Q₁ kJ；    

Fe₃O₄（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO₂（g）+Q₂ kJ；

FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO₂（g）+Q₃ kJ．

则Q与Q₁、Q₂、Q₂的关系式正确的是（　　）

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H₂

2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）；△H₃

2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）；△H₄

SO₂（g）+2H₂S（g）═3S（s）+2H₂O（l）；△H₅

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（　　）

①C₂H₄（g）⇌C₂H₂（g）+H₂（g），

②2CH₄（g）⇌C₂H₄（g）+2H₂（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．

（1）C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）△H₁

（2）2C（s）+H₂（g）⇌C₂H₂（g）△H₂

（3）2C（s）+2H₂（g）⇌C₂H₄（g）△H₃

下列有关（1）、（2）和（3）中的△H₁、△H₂、△H₃大小顺序排列正确的是（　　）

2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术（DMTO）获国家技术发明一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．

（1）煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是{#blank#}1{#/blank#} 

（2）煤的液化发生的主要反应如下表：

①△H₁{#blank#}2{#/blank#} △H₂（填“＞”、“＜”、“=”），△H₃={#blank#}3{#/blank#} kJ/mol（用a、b表示）．

②若反应①在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃0H物质的量分别为4、2、10，则此时生成CH₃0H的速率{#blank#}4{#/blank#} 消耗CH₃0H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）

③K₃={#blank#}5{#/blank#} 

（3）烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是{#blank#}6{#/blank#} 

②一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2CH₃OH（g）=CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g），在压强为P₁时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t₁时测得甲醇的体积分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是{#blank#}7{#/blank#} （保留3位有效数字），若要提高甲醇的转化率，可采取的措施是{#blank#}8{#/blank#} （写一条即可）．

③若在t₂时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系．