相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（l）+O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g）═2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O（l）△H&lt;sub&gt;1&lt;/sub&gt;...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣1

（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₂ kJ•mol^﹣1

（3）2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=﹣Q₃ kJ•mol^﹣1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（　　）

A、Q₁=Q₂＜Q₃ B、Q₂＞Q₁＞Q₃ C、Q₃＞Q₂＞Q₁ D、Q₁=Q₂=Q₃

举一反三

（2）1mol C与1mol H₂O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H₂_（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H={#blank#}2{#/blank#} kJ/mol；

（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①．v（A）=0.15mol/（L・s） ②．v（B）=0.6mol/（L・s）

③．v（C）=0.4mol/（L・s） ④．v（D）=0.45mol（L・s）

该反应进行快慢的顺序为{#blank#}3{#/blank#}

（4）火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：

N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7KJ・mol^﹣1

NH₃ （g）+O₂ （g）═N₂ （g）+2H₂O（g）△H=﹣534KJ・mol^﹣1

则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H={#blank#}4{#/blank#}

①H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（g）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂=+Q₂ kJ•mol^﹣¹ ．

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