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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列说法正确的是（　　）

A、将FeCl₃饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）₃胶体 B、0.5mol H₂SO₄与0.5mol Ba（OH）₂完全反应所放出的热量即为中和热 C、H₂O的沸点高于H₂S是因为O﹣H键的键能大于S﹣H键的键能 D、向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO浓度增大

举一反三

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H＝－57.3KJ·mol^－¹。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃ ，下列关系正确的是（　　）

运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的试管中分五次加入1～5mL未知浓度的H₂SO₄溶液（边加边振荡，每次加入1mL）后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是（）

下列说法正确的是（）

25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1 ，下列热化学方程式书写正确的是（）

下列有关叙述正确的是（）

下列热化学方程式中，正确的是（）

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