题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
用如下各步实验分析该溶液组成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加．
②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不显紫色．
③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ；步骤③中生成无色气体的化学式是
（2）最终确定溶液中所含阴离子有
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为 ．
| 阳离子 | K+ Ag+ Ba2+ NH4+ Mg2+ |
| 阴离子 | NO3－ SO42－ CO32－ OH－ Cl－ |
①常温下，乙、丙呈碱性，0.05 mol·L-1丙溶液pH=13
②丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
③丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现象。
下列说法不正确的是（ ）
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