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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_aL与pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a：V_b= ．

举一反三

25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1

（1）若向该溶液中加V₁ mL水，使溶液pH变为2，则V₁={#blank#}1{#/blank#} mL （设溶液体积无变化）．

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：　{#blank#}2{#/blank#} ．

下列说法正确的是（）

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）

已知纯水在T℃时，pH=6．

pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（　　）[已知：lg6.7=0.8]．

如图为 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的HA和HB的滴定曲线 $\text{[math]}$ 下列说法错误的是（） $\text{[math]}$

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