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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

某次酸雨的分析数据如下

[NH4⁺]=2.0×10^﹣⁵mol/L，[Cl^﹣]=6.0×10^﹣⁵mol/L，[Na⁺]=1.9×10^﹣⁵mol/L，

[NO₃^﹣]=2.3×10^﹣⁵mol/L，[SO₄²^﹣]=2.8×10^﹣⁵mol/L，

其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为．

举一反三

0.01mol•L^﹣¹H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）

25℃时，两种浓度不同的NaOH溶液，c（H⁺）分别为1.0×10^﹣14 mol•L^﹣1和1.0×10^﹣12 mol•L^﹣1 ，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（提示：lg2≈0.3，lg5≈0.7）（　　）

已知纯水在T℃时，pH=6．

某温度下，纯水中c（H⁺）=2×10^﹣7 mol•L^﹣1 ，则此温度下水的离子积为{#blank#}1{#/blank#}．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1 ，则此时c（OH^﹣）={#blank#}2{#/blank#}．由水电离产生的c（H⁺）为{#blank#}3{#/blank#}，此时温度{#blank#}4{#/blank#}（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．

常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH溶液的体积比为（　　）

常温下，下列说法错误的是（）

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