题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2 ， 在催化剂辅助下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．
试回答下列问题：
（1）T℃时，t0时刻，建立平衡后N2的转化率为： ，该反应的平衡常数K=
（2）t1时刻，改变的外界条件是
（3）t4时刻，改变的外界条件是
（3）平衡常数K（t5～t6） K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是
（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 则此时 v正 v逆 ．
时间(min) | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物质的量(mol) | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） 
| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | |
| NO (g) | CO (g) | ||
| 甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
| 乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
| 丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
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