接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ•mol﹣1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2 ， 半分钟后达到平衡，测得容器中含
SO3 0.18mol，则v（O2）={#blank#}1{#/blank#} mol•L﹣1•min﹣1
（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是{#blank#}2{#/blank#} （选填序号）
①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量
③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大
（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是{#blank#}3{#/blank#} （选填序号）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化 ⑥容器中气体压强不随时间而变化
（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是{#blank#}4{#/blank#}
A.4mol SO2和2mol O2 B.6mol SO2和6mol O2
C.4mol SO2和4mol O2 D.6mol SO2和4mol O2 ．
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )