①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+9072kJ/K=1.1×10²⁶

②4NH₃（g）+4O₂（g）⇌2N₂O（g）+6H₂O（g）+1105kJ/K=4.4×10²⁸

③4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）+1269kJ/K=7.1×10³⁴

其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）

中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%（如图1所示）

（1）用于净化汽车尾气的反应为：

2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）

已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹ ， 但反应速率极慢．下列说法正确的是：{#blank#}1{#/blank#} 

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率

D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．镍与CO反应的化学方程式为Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g），镍与CO反应会造成镍催化剂中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂ ． 已知相关反应过程的能量变化如图2所示：

则用SO₂除去CO的热化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} 

（3）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）{#blank#}3{#/blank#} 

（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反应过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是{#blank#}4{#/blank#} ．若有11.2L N₂生成（标准状况），共消耗NO{#blank#}5{#/blank#}  g．

（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．该方法可用H₂将NO₃^﹣还原为N₂ ， 25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．其原理如图3所示．

电源负极为{#blank#}6{#/blank#} （填A或B），阴极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少{#blank#}8{#/blank#} 克．

甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；△H=﹣111.0kJ/mol

另有副反应：2CO+2H₂O═CO₂+CH₄ 等；中压法操作：压力为10﹣15MPa，温度控制在513K﹣543K，所用催化剂是CuO﹣ZnO﹣Al₂O₃ ． 合成甲醇的流程如图所示，

请回答：

（1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：{#blank#}1{#/blank#} 

（2）采取10﹣15MPa压力的作用是{#blank#}2{#/blank#} 温度控制在513K﹣543K的原因是{#blank#}3{#/blank#} 

（3）原料气中的H₂S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ：

（4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是{#blank#}5{#/blank#} （写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：{#blank#}6{#/blank#} 

（5）若CO的转化率为80%，当有22.4M³（标况）CO与过量H₂充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为{#blank#}7{#/blank#} kg，同时获得热量{#blank#}8{#/blank#} kJ．