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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A、

B、

C、

D、

举一反三

100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：

X(g)＋2Y(g) Z(g)；反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(X)/mol	n(Y)/ mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

下列说法正确的是（）

在一密闭容器中，当反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）

化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)＋O₂(g)△H>0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅ ，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)mol/L	5.00	3.53	2.50	2.50

下列说法中错误的是：（）

设反应①Fe(s) + CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K₁ ，反应②Fe(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + H₂(g) 的平衡常数为K₂。在不同温度下，K₁和K₂的值如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

工业合成氨N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ $\text{[math]}$ H<0的生产条件选择中能用勒夏特列原理解释的是①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来（）

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