甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．

Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^﹣1

Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=﹣129.0kJ•mol^﹣1

（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为{#blank#}2{#/blank#} ．

②100℃时反应I的平衡常数为{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的 ， 其他条件不变，对平衡体系产生的影响是{#blank#}4{#/blank#}  （填字母序号）．

A．c（H₂）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH₃OH 的物质的量增加

D．重新平衡减小    E．平衡常数K增大

（4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺ ， 然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式{#blank#}6{#/blank#} ．

②写出除去甲醇的离子方程式{#blank#}7{#/blank#} ．

2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=﹣930kJ•mol^﹣1

2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=﹣221kJ•mol^﹣1

ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^﹣1