①计算反应在地8min时的平衡常数K={#blank#}1{#/blank#}

②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）{#blank#}2{#/blank#} T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；

③若12min时反应与温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl₂）={#blank#}3{#/blank#}mol•L^﹣1

④比较产物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小{#blank#}4{#/blank#}；

⑤比较反应物COCl₂在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）{#blank#}5{#/blank#} v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是{#blank#}6{#/blank#}．

①该反应的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#}．

②反应起始至t，Y的平均反应速率是{#blank#}2{#/blank#}．

③关于该反应的说法正确的是{#blank#}3{#/blank#}．

A．到达t时刻该反应已停止；

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；

C．在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率；

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

甲醇（沸点：64.7^oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO₂和H₂甲醇制甲醇的反应方程式如下：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.4kJ/mol