在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：
（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有{#blank#}1{#/blank#}
（2）用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）={#blank#}2{#/blank#} ．达到平衡状态时，下列说法不正确的是{#blank#}3{#/blank#}
A.2v（N2）正=v（NH3）逆
B．容器的总压强不再随时间而变化
C．N2、NH3的分子数之比保持1：2不变
D．混合气体的摩尔质量保持不变
E．充入少量He时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小
（3）25min时采用的措施是{#blank#}4{#/blank#} ；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时Kb{#blank#}5{#/blank#}Kd（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol•L﹣1的HCl﹣NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：{#blank#}6{#/blank#} ．已知NH3•H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2﹣H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为{#blank#}7{#/blank#} （用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3•H2O且忽略溶液体积的变化）．
