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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列关于反应速率的说法错误的是（　　）

A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B、可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C、决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D、增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

举一反三

氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）

在N₂+3H₂⇌2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则此段时间是（）

在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄（g）═2NO₂（g），若N₂O₄的浓度由0.1mol•L^﹣¹降到0.07mol•L^﹣¹需要15s，那么N₂O₄的浓度由0.07mol•L^﹣¹降到0.05mol•L^﹣¹所需的反应时间（）

在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

t∕min	2	4	7	9
n（Y）∕mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（）

室温下，将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） $\text{[math]}$ XC（g），经 2 s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ， B的物质的量为1.4 mol，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1：1

③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X=2

其中正确的是（）

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