用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．

已知：反应I：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁

反应II：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂ （且|△H₁|=2|△H₂|）

反应III：4NH₃（g）+6NO₂（g）⇌5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

（1）推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）

（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图1所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= ．

②下列说法正确的是 ．

A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO₂气体，分析NO₂体积分数﹣﹣φ（NO₂）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO₂） ；恒温恒容容器，φ（NO₂） ．

（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N₂）与反应时间t变化曲线X如图2所示，若在t₁时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：

①变为曲线Y改变的条件是 ．变为曲线Z改变的条件是 　．

②若t₂降低温度，t₃达到平衡，请在上图中画出曲线X在t₂﹣t₄内 c（N₂）的变化曲线．