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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂ （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：

（1）反应的△H= 0 （填“大于”“小于”）

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol•L^﹣¹•S^﹣¹的平均速率降低，经10s又达到平衡．

①T 100℃（填“大于”“小于”）

②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？．

（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　；若要重新达到平衡时，使值变小，可采取的措施有（填序号）　．

A．增大四氧化二氮的起始浓度 B．向混合气体中通入二氧化氮

C．使用高效催化剂 D．升高温度．

举一反三

（a）将两容器置于沸水中加热方

（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）

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