CO₂是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO₂排放，探索CO的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．

（1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO₂ ， 3mol H₂ ， 发生反应为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣490KI/mol

测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是 

A．CO₂（g）体积分数在混合气体中保持不变

B．单位时间内有1.2mol H﹣H断裂，同时有0.8mol O﹣H键生成

C．混合气体的密度不随时间变化

D．当体系中c（H₂O）：c（CH₃OH）=l：l，且保持不变

②下列措施能使增大的是 

A．升高温度   B．恒温恒容充入Hc（g）   C．使H₂O（g）变成H₂O（l）

D．恒温恒容下，再充入2mol CO₂ ， 3mol H₂

③计算该温度下此反应的平衡常数K= ；若使K=1应采取的措施是 　

A．增大压强B．恒压加入一定量H₂C．恒容通入CO₂D．降低温度E．升高温度

（2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．

①写出电极N发生的反应式： 　

②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得pH=13时，理论上消耗甲醇质量为 g．