研究发现某些金属离子如Fe³⁺、Cu²⁺等对H₂O₂的分解也具有催化作用，为了比较MnO₂与Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察{#blank#}1{#/blank#} 定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃或者将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是{#blank#}3{#/blank#} 实验中需要测量的数据是{#blank#}4{#/blank#} 。

（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} 。

②实验时放出气体的总体积是{#blank#}6{#/blank#} mL．反应放出气体所需时间约为{#blank#}7{#/blank#}min。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：{#blank#}8{#/blank#} 。

④计算H₂O₂的初始物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}mol/L．（请保留两位有效数字）

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2gCuSO₄•5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．

回答下列问题：

（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是{#blank#}1{#/blank#} （填实验序号）

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：

回答下列问题：

（2）上述实验中的“待测数据”指{#blank#}2{#/blank#} 

（3）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂ ， 可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞{#blank#}3{#/blank#} 

（4）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．{#blank#}4{#/blank#}  b．CuO的化学性质有没有改变．

下列说法错误的是（   ）

表 1    用 MnO₂ 作催化剂

表 2    用R 作催化剂

下列说法错误的是（   ）