如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为　{#blank#}1{#/blank#} 　mol/L．

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸{#blank#}2{#/blank#} mL．

（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是{#blank#}3{#/blank#} ．

（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：{#blank#}4{#/blank#} ；

②定容时仰视读数：{#blank#}5{#/blank#} ；

③用量筒量取浓硫酸时俯视{#blank#}6{#/blank#} ；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：{#blank#}7{#/blank#} ．

（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应{#blank#}8{#/blank#} ；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应{#blank#}9{#/blank#} ．

①计算：需要称量{#blank#}1{#/blank#}克NaCl固体

②称量：用{#blank#}2{#/blank#}称量所需固体．

③溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温．

④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入{#blank#}3{#/blank#}中．

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶 中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将{#blank#}4{#/blank#}（填偏大或偏小）

⑥旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀

⑦定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1～2厘米处，改用{#blank#}5{#/blank#}滴

加水至溶液凹液面与刻度线相切．

⑧摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀

⑨装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签．

不小心将溶液溅到烧杯外{#blank#}1{#/blank#}（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视{#blank#}2{#/blank#}摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线{#blank#}3{#/blank#}．

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