氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．

（1）实验室制取氨气的化学方程式是 ．

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1．

①该反应的热化学方程式是　 ．

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 ．

③一定温度下，2L密闭容器中，5mol N₂和5mol H₂发生反应，达到平衡时，N₂的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 （填字母）．

④简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：  ．

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂ ， 为防止污染空气，回收利用SO₂ ， 工业上常用氨水吸收法处理尾气．

①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为 ．

②（NH₄）₂SO₃显碱性，用化学平衡原理解释　 ．

③NH₄HSO₃显酸性．用氨水吸收SO₂ ， 当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．

a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）

b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（OH^﹣）

（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理如图2：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ．

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是 ，正极的电极反应方是　 ．