人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程．
Ⅰ．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入{#blank#}1{#/blank#} 极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2 ， 该电极的反应式为 {#blank#}2{#/blank#} ．
Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3 ， 相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为 {#blank#}3{#/blank#} ．
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q{#blank#}4{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是{#blank#}5{#/blank#} （选填字母代号），图（2）中△H的绝对值为1530kJ•mol﹣1 ．
Ⅲ．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ•mol﹣1 ．
回答下列问题：
（1）结合Ⅱ中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H={#blank#}6{#/blank#} ．
（2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1={#blank#}7{#/blank#} ．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2 ， 当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）{#blank#}8{#/blank#} mol．
