氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．

（1）下面是利用氮气的一种途径

①步骤I中主要利用N₂与液态空气中其它成分的{#blank#}1{#/blank#} （填性质）不同．

②步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#} ．

③最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如图所示：

①循环Ⅰ、Ⅱ中循环利用的物质X是{#blank#}4{#/blank#} ，Y是{#blank#}5{#/blank#} ．（填化学式）

②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH₃ ， 再通入CO₂ ， 其原因是{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）尿素【CO（NH₂）₂】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO₂^﹣ ， 生成的产物无污染，反应的离子方程式为　{#blank#}7{#/blank#} ；该反应生成6.72L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为{#blank#}8{#/blank#} ．

大气固氮和合成氨是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

（1）大气固氮是{#blank#}1{#/blank#}（“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：

（1）以空气为原料制备N₂ ， 其方法是{#blank#}3{#/blank#} ．

（2）以焦炭和水为原料制备H₂ ， 反应原理为{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} ．

H₂中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH₃）₂Ac（aq）═Cu（NH₃）₂AC•CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可{#blank#}6{#/blank#} （“升”“降”）温、{#blank#}7{#/blank#} （“增”“降”）压．

（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH₃+NH₃═NH₄⁺+NH₂^﹣ ．

①液氨的离子积可以表示为{#blank#}8{#/blank#} ．

②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10^﹣30 ． 若将NaNH₂固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）{#blank#}9{#/blank#}  （选填编号）

a．c（Na⁺）=c（NH₂^﹣）    b．c（NH₄⁺）•c（NH₂^﹣）=1.0×10^﹣30  c．c（NH₂^﹣）＞c（NH₄⁺）

（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全电离，则用标准NaNH₂液氨溶液滴定未知浓度NH₄Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为　{#blank#}10{#/blank#} ．