下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：

（1）10℃时，KNO₃溶解度是{#blank#}1{#/blank#} 　g．

（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过{#blank#}2{#/blank#} 方法获得较纯净的KNO₃晶体．

（3）T℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是{#blank#}3{#/blank#} 　．（填序号）

a.10～20℃    b.20～40℃     c.40～60℃     d.60～80℃

（4）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是{#blank#}4{#/blank#} ．当x={#blank#}5{#/blank#} g时，B中恰好没有固体剩余．

① a点表示的意义是20℃时，在{#blank#}1{#/blank#}中最多溶解硝酸钾31.6克。

② 60℃时，50克水中加入{#blank#}2{#/blank#}克硝酸钾恰好形成饱和溶液，再往该溶液中加入115克水后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是{#blank#}3{#/blank#}。

③ 提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如下实验。

操作III为下图中的{#blank#}4{#/blank#}（填序号），溶液M中所含溶质为{#blank#}5{#/blank#}。

④ 20℃时，将等质量的NaCl、KNO₃固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、KNO₃物质的溶解度曲线回答：

甲烧杯中的加入固体是{#blank#}6{#/blank#}（填“KNO₃”或“NaCl”）。

对乙烧杯中溶液的分析，正确的是{#blank#}7{#/blank#}（选填编号）

Ⅰ．从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变

Ⅱ.20℃时，其中溶质与溶剂的质量比为31.6：100

Ⅲ．将溶液从20℃降温，一定会析出晶体

Ⅳ.60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液