- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

浙江省诸暨市牌头中学2018-2019学年高一下学期化学期中考试试卷

根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）

A、1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量 B、氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量 C、1molH₂(g)跟 $\text{[math]}$ molO₂(g)反应生成1molH₂O(g)释放能量245kJ D、1molH(g)与 $\text{[math]}$ molO(g)的总能量大于1molH₂O(g)的能量

举一反三

实验测得1mol H₂与1mol Cl₂反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）△H＜0，该反应在{#blank#}1{#/blank#}（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行．

NH₃是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

下列属于放热反应的是（）

氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。

试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H₂+O₂=2H₂O为例说明），已知：E_反表示反应物（2H₂+O₂）所具有的总能量，E_生表示生成物（2H₂O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

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