在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol^﹣1表示．请认真观察图1，然后回答问题．

（1）图中所示反应是{#blank#}1{#/blank#} （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会{#blank#}2{#/blank#} （填“放出”或“吸收”）{#blank#}3{#/blank#} kJ的热量．在化学反应过程中，是将{#blank#}4{#/blank#} 转化为{#blank#}5{#/blank#} 

（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是{#blank#}6{#/blank#} （填“吸热”或“放热”）反应．

（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是{#blank#}7{#/blank#} （填“吸热”或“放热”）反应．

①H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol

②H₂（g）+I₂（？）═2HI（g）；△H=﹣26.48kJ/mol

下列判断正确的是（   ）

资料显示，反应分两步进行：①2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺②H₂O₂ +2Fe²⁺+2H⁺ ＝2H₂O+2Fe³⁺ ， 反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（   ）