热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;和CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

热水瓶胆水垢的主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃ ，可用适量盐酸清洗除去．小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取200g水垢，往其中逐滴加入足量的稀盐酸，将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中，同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值．所得结果如下表所示（忽略稀盐酸的挥发）．

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
氢氧化钠溶液增加的质量（g）	0	13	24	32	31	41	43	44	44

（1）、表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的，此时间是第min；

（2）、200g水垢溶于足量稀盐酸中，产生CO₂的最大质量为g；

（3）、计算水垢中碳酸钙的质量分数．

（4）、

请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图．

举一反三

	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量／g	16.75	13.50	12.40

请计算：（要求写出计算过程）

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　）

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	97.0g	96.8g

请你完成有关计算：

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