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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。

（1）、该混合物粉末中铜的质量分数为多少?

（2）、充分反应后生成氢气的质量是多少?

举一反三

黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H₂的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体（假设生成的气体全部逸出）．

求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数．

若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）

分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，仔细阅读并回答下列问题．

温度/℃		20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	110	169

已知20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是（）

	序号	①	②	③	④	⑤.
	固体种类	NaCl	NaCl	NaNO₃	NaNO₃	NaNO₃
	固体的质量/g	30	60	30	60	90
	水的质量/g	100	100	100	100	100

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