A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．

（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）现有一杯t₁℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）下列说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} ．

①t₂℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；

②将t₂℃A、B的饱和溶液分别降温至t₁℃，此时两溶液中的质量分数相等；

③在t₁℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；

④在t₂℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁＜m₂ ．

①银、铝、锌的金属活动性由强到弱的顺序是{#blank#}1{#/blank#}。

②用右图方法收集氢气，是因为氢气{#blank#}2{#/blank#}（选填“可溶”、“难溶”）于水；仪器Ⅰ的名称是{#blank#}3{#/blank#}。

③6.5g锌与足量稀硫酸完全反应，计算产生氢气的物质的量。{#blank#}4{#/blank#}（根据化学方程式列式计算）

④铝、锌分别与足量的稀硫酸反应。产生氢气的物质的量与消耗铝的质量关系曲线如下图所示，在图中画出产生氢气的物质的量与消耗锌的质量关系曲线。{#blank#}5{#/blank#}

⑤1.8g样品M与足量稀硫酸完全反应产生0.1mol氢气，则M的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}。

（查阅资料）①溴水(Br₂溶于水)可与SO₂反应，其化学方程式：Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr

②某地规定工业排放的废气中SO₂含量不得超0.4mg·m^－3。

探究小组进行如下实验，测定步骤：

Ⅰ．向试管中加入含质量0.01g Br₂的溴水(显黄色)。

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中(如图)。

Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5m³时，溶液恰好由黄色变成无色(Br₂完全反应，废气中SO₂被完全吸收，且不发生其他反应)。

求该废气中SO₂含量(mg·m^－3)？该废气是否符合排放标准？(要求写出解题过程)