题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
学习小组用石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳
(1)对反应后溶液中的溶质进行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一： 猜想二：CaCl2和CaCO3 猜想三：CaCl2和HCl
通过讨论，大家认为“猜想二”不成立，理由是 。
[实验探究]
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 溶液中加入少量铁粉 | 有气泡冒出 | 猜想成立 |
实验反思：①实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是 或。（填不同类别的物质）CaO+YCln→CaCl2+H2O，则“YCln”属于 类物质。（填“酸”、“碱”或“盐”)
（2）若猜想三成立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液20g于烧杯中，逐滴滴
入溶质质量分数为5.3％的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量
的变化 关系如图所示。求：
①废液中氯化钙的质量。
②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量 。
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 证明醋酸溶液呈酸性 | 检验氯离子 | 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 | 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 |
方案一 | 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 | 先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸 | 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 | 加稀盐酸 |
方案二 | 用pH试纸检验溶液的pH | 先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸 | 加入适量的氯化钡溶液，过滤 | 加澄清石灰水 |
为探究一瓶露置空气中一段时间的氢氧化钙固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
已知氢氧化钙的水溶液呈碱性，请将下表填写完整．
实验操作 | 现象 | 结论 |
1、取少量该固体样品，加入适量水，搅拌后过滤，往滤液中滴加适量的无色{#blank#}2{#/blank#}溶液． | 溶液变红色． | 结论：样品中{#blank#}3{#/blank#} （填“是”或“否”）含有氢氧化钙． |
2、另取少量该固体样品置于试管中，向其中加入足量稀{#blank#}4{#/blank#} ． | {#blank#}5{#/blank#} ． | 结论{#blank#}6{#/blank#} ． |
综合上述实验，该瓶氢氧化钙固体{#blank#}7{#/blank#}（填“完全”、“没有”或“部分”）变质．
【猜想假设】
猜想⑴：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想⑵：该溶液全部变质，为{#blank#}1{#/blank#}溶液．
猜想⑶：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 |
| 若溶液变红，则猜想⑵不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：{#blank#}2{#/blank#}． |
第2组 |
| 若产生白色沉淀，反应方程式是：{#blank#}3{#/blank#}则猜想⑴不成立． | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想⑵还是猜想⑶成立． |
第3组 |
| 若滤液不变红，则猜想⑵成立；若滤液变红，则猜想⑶成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： {#blank#}4{#/blank#} |
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
⑴甲装置中可能发生反应的方程式是{#blank#}5{#/blank#}．
⑵若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是{#blank#}6{#/blank#}．
试题篮
